Rozwiązanie:

Etap IV:

$2S_2{O}_3^{2-}+I_2\to S_4{O}_6^{2-}+2I^{-}$  

 

$C_m=\frac{n}{V}$   

$n=C_m\cdot V$  

$n=0,1\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,014d{m}^3=0,0014mol{S}_2{O}_3^{2-}$  

 

$2mol{S}_2{O}_3^{2-}-1mol{I}_2$  

$0,0014mol{S}_2{O}_3^{2-}-x$  

$x=0,0007mol{I}_2$  

 

Etap III

$2I^{-}+B{r}_2\to 2B{r}^{-}+I_2$  

$M_{I_2}=M_{B{r}_2}=0,0007mol$      - liczba moli bromu, która nie przereagowała z fenolem

 

Obliczamy liczbę moli bromu użytą do reakcji II:

$n_{B{r}_2}=\frac{0,256g}{160\frac{g}{mol}}=0,0016mol$  

 

Liczba moli bromu, która przereagowała z fenolem:

$0,0016mol-0,0007mol=0,0009mol$  

 

Etap II

$C_6{H}_{5}OH+3B{r}_2\to C_6{H}_{2}OH{\left(Br\right)}_3+3HBr$  

 

$1mol{C}_6{H}_{5}OH-3molB{r}_2$  

$y-0,0009molB{r}_2$  

$y=0,0003mol{C}_6{H}_{5}OH$  

 

$C_m=\frac{0,0003mol}{0,1d{m}^3}=0,003\frac{mol}{d{m}^3}$      

 

Odpowiedź: W próbce ścieków stężenie molowe fenolu wynosiło 0,003 mol/dm³.