Zaszły następujące reakcje:

$Al+3HCl\to AlC{l}_3+1,5H_2$

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2$

Wiemy, że do reakcji użyto 10,00g stopu i otrzymano 11,85 dm³ wodoru. Oznacza to, że w stopie znajduje się x moli glinu i y moli magnezu. Zapiszmy tą informację:

$x\cdot 27+y\cdot 24=10,00g$

Wiemy również, że otrzymano 11,85 dm³ wodoru. Obliczmy ile to moli:

$n=\frac{11,85d{m}^3}{22,4d{m}^3}=0,53mol$

Możemy zapisać, że z x moli glinu powstaje 1,5x mola wodoru, a z y moli magnezu 1y moli wodoru. Zapiszmy to:

$1,5x+y=0,53$

Połączmy oba równania:

$\{\begin{array}{l}27x+24y=10\\ 1,5x+y=0,53\end{array}$

Z drugiego równania wyznaczamy y:

$y=0,53-1,5x$

I podstawiamy to do pierwszego równania:

$27x+24\cdot \left(0,53-1,5x\right)=10$

Rozwiązujemy równanie

$27x+12,72-36x=10$

$-9x+12,72=10\mid -12,72$

$-9x=-2,72\mid :\left(-9\right)$

$x=0,3$

$y=0,53-1,5\cdot 0,3=0,08$

Wyznaczmy masy obu pierwiastków w stopie:

$m_{Al}=0,3\cdot 27g=8,1g$

$m_{Mg}=0,08\cdot 24g=1,9g$

Wyznaczmy ich zawartości procentowe:

$\%Al=\frac{8,1g}{10g}\cdot 100\%=81\%$

$\%Mg=\frac{1,9g}{10g}\cdot 100\%=19\%$

Odpowiedź: Zawartość magnezu w stopie wynosiła 19%, a glinu 81%