a) Jony znajdujące sięw próbce po wyjęciu płytki: 

$C{u}^{2+},S{O}_4^{2-},Z{n}^{2+}$  

b) Metale znajdujące się na płytce po wyjęciu jej z roztworu: 

$Ag,Zn,Cu$  

c) Obliczenia: 

Zapisujemy jonowe równanie reakcji: 

$Zn+C{u}^{2+}\to Z{n}^{2+}+Cu$  

Zgodnie z równaniem z 1 mola cynku powstaje 1 mol jonów miedzi. Liczymy teoretyczny ubytek masy:

$M_{Zn}=65\frac{g}{mol}$  

$M_{Cu}=63,5\frac{g}{mol}$  

$\Delta m=65g-63,5g=1,5g$  

Liczymy końcową masę płytki:

$m_k=800g-6g=794g$  

• procentowa zawartość Zn: 

$65gZn-1,5g$  

$xgZn-6g$  

$x=260g$

masa cynku: 

$m_{Zn}=\left(800g-500g\right)-260g=40g$  

$794g-100\%$  

$40g-\%Zn$  

$\%Zn=\frac{40g\cdot 100\%}{794g}=5\%$  

• procentowa zawartość Cu: 

$63,5gZn-1,5g$  

$xgZn-6g$  

$x=254g$

masa miedzi : 

$794g-100\%$  

$254g-\%Zn$  

$\%Zn=\frac{254g\cdot 100\%}{794g}=32\%$  

• procentowa zawartość Ag: 

$\%Ag=100\%-5\%-32\%=63\%$