Rozwiązanie:

Obliczamy liczbę moli substancji w 400 ml  roztworu chlorku potasu o stężeniu 0,2040 mol/dm³ , przekształcamy wzór na stężenie molowe:

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$  

$V=400ml=400c{m}^3=0,4d{m}^3$  

$n=0,2040\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,4d{m}^3=0,0816mol$  

W wyniku odparowania wody liczna moli substancji nie ulega zmianie, obliczamy objętość powstałego 8-molowego roztworu: 

$V_2=\frac{0,0816mol}{0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}=0,408d{m}^3=408c{m}^3$  

Objętość dodanej wody wynosi:

$V_{H_{2}O}=408c{m}^3-400c{m}^3=8c{m}^3$