Z treści zadania wiemy, że zmieszano dwa roztwory:

100g roztworu NaOH o stężeniu 10% i 100g HCl o stężeniu 10%

Zapiszmy równanie reakcji:

$NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$

Zatem wodorotlenek sody reaguje z kwasem solnym w stosunki 1:1.

Obliczmy liczbę moli związków w roztworach:

$M_{NaOH}=M_{Na}+M_O+M_H=23\frac{g}{mol}+16\frac{g}{mol}+1\frac{g}{mol}=40\frac{g}{mol}$

$m_{NaOH}=100g\cdot 10\%=10g$

$40g----1mol$

$10g----n_{NaOH}$

$n_{NaOH}=\frac{10g\cdot 1mol}{40g}=0,25mol$

 

$M_{HCl}=M_H+M_{Cl}=1\frac{g}{mol}+35,5\frac{g}{mol}=36,5\frac{g}{mol}$

$m_{HCl}=100g\cdot 10\%=10g$

$36,5g----1mol$

$10g----n_{HCl}$

$n_{HCl}=\frac{10g\cdot 1mol}{36,5g}\approx 0,27mol$

 

Skoro NaOH i HCl reagują ze sobą w stosunku molowym 1:1, to 0,02 mola kwasu nie przereaguje, bo 0,27-0,25=0,02

W takim razie odczyn powstałego roztworu będzie kwasowy, a pH<7.