W pierwszej kolejności liczymy ilość moli 0,001 molowej zasady: 

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V=0,001\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,1d{m}^3=1\cdot {10}^{-4}mol$  

Następnie liczymy stężenie jonów wodorotlenowych: 

$pH=12$  

$pH+pOH=14$  

$pOH=14-12=2$  

$\left[O{H}^{-}\right]={10}^{-pOH}={10}^{-2}\frac{mol}{d{m}^3}$  

Liczymy objętość końcową roztworu: 

$C=\left[O{H}^{-}\right]=\frac{n}{V_k}$  

$V_k=\frac{n}{\left[O{H}^{-}\right]}=\frac{{10}^{-4}\left(mol\right)}{{10}^{-2}\frac{mol}{d{m}^3}}=0,01d{m}^3=10c{m}^3$  

Objętość wody jaką należy odparować: 

$V_{H_{2}O}=100c{m}^3-10c{m}^3=90c{m}^3$  

Odpowiedź: Aby uzyskać roztwór o pH=12 należy odparować 90 cm³ wody.