Zaczynamy od obliczenia stężenia roztworu.  Ponieważ w treści zadania znajduje się informacja, że jest to roztwór słabej zasady, korzystamy ze skróconego równania prawa rozcieńczeń Ostwalda:

$K_d=C_0\cdot {\alpha }^2\Rightarrow C_0=\frac{K_d}{{\alpha }^2}$  

$C_0=\frac{{10}^{-5}}{{\left(0,01\right)}^2}=0,1\frac{mol}{d{m}^3}$  

Liczymy stężenie jonów OH^- w roztworze:

$\alpha =\frac{\left[O{H}^{-}\right]}{C_0}$  

$0,01=\frac{\left[O{H}^{-}\right]}{0,1}$  

$\left[O{H}^{-}\right]=1\cdot {10}^{-4}$  

Liczymy pOH roztworu:

$pOH=-\log \left[O{H}^{-}\right]=-\log \left(1\cdot {10}^{-3}\right)=3$  

Liczymy pH roztworu:

$pH=14-pOH=14-3=11$  

Odpowiedź: pH roztworu wynosi 11.