Zapisujemy równanie reakcji: 

$AgN{O}_3+HCl\to AgCl+HN{O}_3$  

Zgodnie z równaniem z 1 mola AgNO₃ powstaje 1 mol AgCl.

$AgCl\to A{g}^{+}+C{l}^{-}$  

Zgodnie z równaniem stężenie Ag+ jest takie samo jak stężenie AgCl i wynosi 0,01 mol*dm^-3

$I_r=\left[A{g}^{+}\right]\cdot \left[C{l}^{-}\right]$  

$I_r={10}^{-10}$  

$\left[C{l}^{-}\right]=\frac{I_r}{\left[A{g}^{+}\right]}=\frac{{10}^{-10}}{0,01\frac{mol}{d{m}^3}}={10}^{-8}\frac{mol}{d{m}^3}$  

Odpowiedź: Minimalne stężenie kwasu solnego wynosi 10-8 mol*dm^-3.