a) barwa przed dodaniem CaO: czerwona

barwa po dodaniu CaO: żółty

Zachodzi reakcja zobojętnienia, w wyniku której powstaje sól o odczynie obojętnym. Oranż metylowy w środowisku obojętnym przyjmuje kolor żółty. 

b) Obliczenia: 

Zapisujemy równanie reakcji: 

Zapisujemy równanie reakcji:

$HCl+NaOH\to NaCl+H_{2}O$  

W przypadku, gdy kwas solny łączy się z zasadą, powstaje całkowicie zdysocjowana sól o pH = 7 i woda. Sprawdzamy, czy któryś z reagentów został użyty w nadmiarze, wówczas jego nieprzereagowana część będzie decydowała o wartości pH roztworu. 

Zgodnie z równaniem 1 mol kwasu reaguje z 1 molem zasady, dając 1 mol soli. 

Liczymy ilość moli kwasu i zasady:

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V$  

$n_{NaOH}=0,004d{m}^3\cdot 0,2\frac{mol}{d{m}^3}=0,0008mol$  

$n_{HCl}=\frac{m}{M}=\frac{0,01095g}{36,5\frac{g}{mol}=0,0003mol}$  

W nadmiarze została użyta zasada sodowa. Odczyn roztworu będzie więc zasadowym, co oznacza że nie dojdzie do zmiany zabarwienia.