Treść informacji wprowadzającej:

Na wykresie przedstawiono zależność rozpuszczalności w wodzie dwóch soli – K₂CrO₄ i Pb(NO₃)₂ – od temperatury.

^{Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.}

Treść zadania:

Do 100 gramów nasyconego roztworu azotanu(V) ołowiu(II) o temperaturze 32 °C dodano 100 gramów nasyconego roztworu chromianu(VI) potasu o temperaturze 32 °C. W wyniku przemiany zilustrowanej poniższym równaniem wytrącił się osad.

$P{b}^{2+}+Cr{O}_4^{2-}\to PbCr{O}_4$  

Oblicz masę otrzymanego osadu. Wskaż substancję użytą w nadmiarze – podaj jej wzór lub nazwę. Przyjmij, że opisana przemiana przebiegła z wydajnością równą 100%.
Masy molowe są równe:   $M_{K_{2}Cr{O}_4}=194\frac{g}{mol},M_{Pb{\left(N{O}_3\right)}_2}=331\frac{g}{mol},M_{PbCr{O}_4}=323\frac{g}{mol}$  

---

Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$Pb{\left(N{O}_3\right)}_2+K_{2}Cr{O}_4\to PbCr{O}_4\downarrow +2KN{O}_3$