Równanie reakcji:

$A+B\rightleftarrows 2C+D$  

 

W mieszaninie równowagowej stężenie substancji D wynosi:

$\left[D\right]=2\frac{mol}{d{m}^3}$  

Zgodnie ze stechiometrią reakcji podczas powstawania 2 moli substancji C powstaje 1 mol substancji D. Więc na 2 mole substancji D powstaną 4 mole substancji C.

$\left[C\right]=4\frac{mol}{d{m}^3}$     

 

Stężenie substancji B należy wyliczyć ze stosunku reagentów B:C

$1\left[B\right]-2,3\left[C\right]$  

$x-4\left[C\right]$  

$x=1,74\frac{mol}{d{m}^3}$   - tyle wynosi stężenie równowagowe substancji B

$\left[A\right]=\left[B\right]=1,74\frac{mol}{d{m}^3}$     

 

Wyrażenie na stałą równowagi reakcji:

$K=\frac{{\left[C\right]}^2\cdot \left[D\right]}{\left[A\right]\cdot \left[B\right]}$  

$K=\frac{4^2\cdot 2}{1,74\cdot 1,74}$  

$K=10,57$    

 

Odpowiedź: Stałą równowagi tej reakcji wynosi 10,57.