Rozwiązanie:

$pV=nRT$  

 

Z tabeli z informacji wstępnej odczytujemy zawartość amoniaku w procentach objętościowych w stechiometrycznej mieszaninie azotu i wodoru (52,1%). Wykorzystując tą informację układamy proporcję:

$2m^3-100\%$  

$x-52,1\%$  

$x=1,042m^3$    - zawartość objętościowa amoniaku w mieszaninie

 

Dane:

$V=1,042m^3$  

$p={10}^{7}Pa$  

$T={300}^{o}C=573K$  

$R=8,31\frac{Pa\cdot m^3}{mol\cdot K}$     

 

$pV=nRT\Rightarrow n=\frac{pV}{RT}$  

$n=\frac{{10}^{7}Pa\cdot 1,042m^3}{8,31\frac{Pa\cdot m^3}{mol\cdot K}\cdot 573K}$  

$n=2188,33mol$  

 

Odpowiedź: W mieszaninie reakcyjnej w stanie równowagi znajduje się 2188,33 mola amoniaku.