Rozwiązanie: 

a) 2000 hPa 

 

b) 

W zadaniu należy skorzystać z równania Clapeyrona:

$pV=nRT$  

 

Dla początkowych warunków obliczamy liczbę moli substancji w układzie:

$n=\frac{p\cdot V}{R\cdot T}$   

$n=\frac{2000hPa\cdot 2d{m}^3}{83,1\frac{d{m}^3\cdot hPa}{mol\cdot K}\cdot 481,3K}=0,1mol$   

 

Dla warunków po podwyższeniu temperatury obliczamy wartość ciśnienia

$p_2=p_1+\frac{n\cdot R\cdot T}{V}$  

$p_2=2000+\frac{0,1mol\cdot 83,1\frac{d{m}^3\cdot hPa}{mol\cdot K}\cdot 100K}{2d{m}^3}=2415,5hPa$  

 

Odpowiedź: Po podwyższeniu temperatury, ciśnienie układu wynosiło 2415,5 hPa.