Równanie reakcji:

$N_2+3H_2\rightleftarrows 2N{H}_3$  

 

Układamy tabelę zgodnie ze stechiometrią równania:

	$C_p$	$\Delta C$	$C_k$
$N_2$	$2$	$-x$	$2-x$
$H_2$	$6$	$-3x$	$6-3x$
$N{H}_3$	$0$	$+2x$	$2x$

 

Obliczamy jakie stężenie wodoru przereagowało jeżeli reakcji uległo 30% początkowej ilości:

$6-100\%$  

$y-30\%$  

$y=1,8$   - tyle wodoru przereagowało

 

Zgodnie z oznaczeniami w tabeli:

$y=3x\Rightarrow 1,8=3x\Rightarrow x=0,6$     

 

Na podstawie obliczeń uzupełniamy tabelę:

	$C_p$	$\Delta C$	$C_k$
$N_2$	$2$	$-0,6$	$1,4$
$H_2$	$6$	$-1,8$	$4,2$
$N{H}_3$	$0$	$+1,2$	$1,2$

 

Odpowiedź: Stężenia równowagowe składników układu wynosiło:

$\left[N_2\right]=1,4\frac{mol}{d{m}^3}$  

$\left[H_2\right]=4,2\frac{mol}{d{m}^3}$  

$\left[N{H}_3\right]=1,2\frac{mol}{d{m}^3}$