Rozwiązanie:

a)

Równanie kinetyczne:

$v=k\cdot C_A\cdot C_B^2$  

$k=\frac{v}{C_A\cdot C_B^2}$   

$k=\frac{5,4\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}}{2\frac{mol}{d{m}^3}\cdot {\left(3\frac{mol}{d{m}^3}\right)}^2}$   

$k=0,3\frac{d{m}^6}{mo{l}^2\cdot s}$  

 

Odpowiedź: Stała szybkości tej reakcji wynosi  $0,3\frac{d{m}^6}{mo{l}^2\cdot s}$  . 

 

b) 

Obliczenia na liczbie moli przeprowadzono przy założeniu, że objętość układu reakcyjnego wynosi 1 dm³. 

$2mol-100\%$  

$x-60\%$  

$x=1,2mol$   - taka ilość moli pierwiastka A przereagowała

 

Zgodnie z równaniem reakcji 1 mol substancji A reaguje z 2 molami substancji B:

$1molA-2molB$  

$1,2mol-y$  

$y=2,4mol$        - taka ilość moli pierwiastka B przereagowała   

 

W układzie pozostało:

${\left[A\right]}_k=2-1,2=0,8\frac{mol}{d{m}^3}$   - stężenie pierwiastka A, która pozostała w roztworze

${\left[B\right]}_k=3-2,4=0,6\frac{mol}{d{m}^3}$   - stężenie pierwiastka B, która pozostała w roztworze

 

Szybkość reakcji po przereagowaniu 60% pierwiastka A:

$v=0,3\frac{d{m}^6}{mo{l}^2\cdot s}\cdot 0,8\frac{mol}{d{m}^3}\cdot {\left(0,6\frac{mol}{d{m}^3}\right)}^2$  

$v=0,0864\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}$  

 

Odpowiedź: Szybkość reakcji w momencie przereagowania 60% substancji A wynosi  $0,0864\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}$