Rozwiązanie:

I. Reakcja pierwotna: 

$v_1=k\cdot {\left[HCl\right]}^4\cdot \left[O_2\right]$  

$v_2=k\cdot 2^4{\left[HCl\right]}^4\cdot 2\left[O_2\right]$  

$\frac{v_2}{v_1}=\frac{k\cdot 2^4{\left[HCl\right]}^4\cdot 2\left[O_2\right]}{k\cdot {\left[HCl\right]}^4\cdot \left[O_2\right]}$    

$\frac{v_2}{v_1}=2^5$  

$\frac{v_2}{v_1}=32$  

 

Szybkość reakcji wzrośnie 32-krotnie.  

 

II. Reakcja wtórna: 

$v_1=k\cdot {\left[H_{2}O\right]}^2\cdot {\left[C{l}_2\right]}^2$  

$v_2=k\cdot 2^2{\left[H_{2}O\right]}^2\cdot 2^2{\left[C{l}_2\right]}^2$  

$\frac{v_2}{v_1}=\frac{k\cdot 2^2{\left[H_{2}O\right]}^2\cdot 2^2{\left[C{l}_2\right]}^2}{k\cdot {\left[H_{2}O\right]}^2\cdot {\left[C{l}_2\right]}^2}$    

$\frac{v_2}{v_1}=2^4$  

$\frac{v_2}{v_1}=16$  

 

Szybkość reakcji wzrośnie 16-krotnie.  

 

---

Wskazówka:

Jeżeli ciśnienie wzrasta to objętość się zmniejsza więc stężenie molowe wzrasta. Do przemyślenia tej zależności zastanów się na równaniem  $pV=nRT$