Rozwiązanie:   "Ponieważ reakcja syntezy amoniaku jest egzotermiczna powinienem ustalić jak najniższą temperaturę przeprowadzenia tej reakcji, aby zwiększyć jej wydajność. Jeśli temperatura tej reakcji będzie niska, to jej wydajność będzie wysoka a jej szybkość będzie niska. Z kolei jeśli temperatura tej reakcji będzie wysoka to jej szybkość będzie wysoka, a wydajność będzie niska. Aby uzyskać akceptowalną wydajność i dobrą szybkość reakcji ustalę jej temperaturę na około 700 K. Myślę też, że najkorzystniejsze dla wydajności tej reakcji będzie wysokie ciśnienie. Wpłynie ono korzystnie również na szybkość tej reakcji. Ustalę zatem ciśnienie na poziomie około 20 MPa."    

---

Uzasadnienie: 

W trakcie reakcji egzotermicznej wydzielana jest energia do otoczenia. Po podwyższeniu temperatury układu wydajność zmaleje zgodnie z regułą przekory. Dodatkowe dostarczenie energii do układu egzotermicznego przesuwa równowagę reakcji w lewo czyli w stronę tworzenia się substratów, zmniejszając wydajność powstawania produktów. 

Po podwyższeniu temperatury szybkość reakcji wzrasta zgodnie z regułą van't Hoffa, która mówi, że wzrost temperatury układu o 10^oC zwiększa dwukrotnie szybkość reakcji.

Ciśnienie w trakcie reakcji powinno być wysokie ze względu na regułę przekory. Większa liczba moli gazowych substancji po stronie substratów prowadzi do przesunięcia równowagi w prawą stronę (mniejszą liczbę moli gazowych produktów).