Równanie reakcji:

$A+2B\to A{B}_2$  

 

Równanie kinetyczne:

$v=k\cdot \left[A\right]\cdot {\left[B\right]}^2$   

 

Wykorzystując dane zawarte w zadaniu oraz równanie kinetyczne reakcji należy obliczyć wartość stałej szybkości reakcji:

$k=\frac{v}{\left[A\right]\cdot {\left[B\right]}^2}$  

$k=\frac{0,05\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}}{2\frac{mol}{d{m}^3}\cdot {\left(3\frac{mol}{d{m}^3}\right)}^2}$  

$k=2,78\cdot {10}^{-3}\frac{d{m}^6}{mo{l}^2\cdot s}$  

 

Podczas trwania reakcji przereagowało 30% substratu B czyli:

$\Delta C_B=30\%\cdot 3\frac{mol}{d{m}^3}=0,9\frac{mol}{d{m}^3}$   - o tyle zmalało stężenie substratu B w układzie

 

	$C_p$	$\Delta C$	$C_k$
A	2	-0,45	1,55
2B	3	-0,9	2,1

 

Szybkość reakcji w momencie przereagowania 30% substratu B wynosi:

$v=2,78\cdot {10}^{-3}\frac{d{m}^6}{mo{l}^2\cdot s}\cdot 1,55\frac{mol}{d{m}^3}\cdot {\left(2,1\frac{mol}{d{m}^3}\right)}^2=0,019\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}$  

 

Odpowiedź: Szybkość reakcji w momencie przereagowania 30% substratu B wynosi   $0,019\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}$