Rozwiązanie: 

Objętość naczynia reakcyjnego zmniejszono 4-krotnie. Zmniejszenie objętości wpływa na stężenie gazów:

  $\left[C{l}_2\right]=\frac{n}{V}\Rightarrow \frac{n}{V:4}=\frac{4n}{V}\Rightarrow 4\cdot \left[C{l}_2\right]$     

Szybkość reakcji:

$v_1=k\cdot {\left[C{l}_2\right]}^{\frac{1}{2}}\cdot \left[CO\right]$  

Szybkość reakcji po 4-krotnym zmniejszeniu objętości środowiska reakcji:

$v_2=k\cdot {\left(4\cdot \left[C{l}_2\right]\right)}^{\frac{1}{2}}\cdot 4\cdot \left[CO\right]$   

 

Stosunek szybkości reakcji:

  $\frac{v_2}{v_1}=\frac{k\cdot {\left(4\cdot \left[C{l}_2\right]\right)}^{\frac{1}{2}}\cdot 4\cdot \left[CO\right]}{k\cdot {\left[C{l}_2\right]}^{\frac{1}{2}}\cdot \left[CO\right]}=\frac{\sqrt{4}\cdot 4}{1}=\frac{2\cdot 4}{1}=\frac{8}{1}$   

 

Odpowiedź: Szybkość tej reakcji wzrośnie ośmiokrotnie.