Siarczan sodu w formie- Zadanie 48: Chemia 1. Zbiór zadań matura 2020-2022

Rozwiązanie

Równanie reakcji:

$N a_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to B a S O_{4} + 2 N a C l$

W wyniku reakcji analizy należy otrzymać 0,6 g siarczanu(VI) baru. Na podstawie stechiometrii równania i masy molowej związków należy obliczyć ile gram siarczanu(VI) sodu należy wykorzystać do przeprowadzenia doświadczenia.

$M_{N a_{2} S O_{4}} = 142 \frac{g}{m o l}$

$M_{B a S O_{4}} = 233 \frac{g}{m o l}$

$142 g N a_{2} S O_{4} - 233 g B a S O_{4}$

$x - 0, 6 g B a S O_{4}$

$x = 0, 3657 g N a_{2} S O_{4}$ - tyle gram siarczanu(VI) sodu należy użyć do reakcji strącania

Wykorzystując masę molową siarki oraz siarczanu(VI) sodu należy obliczyć ile siarki znajduje się w obliczonej wcześniej masie związku użytego do reakcji strącania.

$M_{S} = 32 \frac{g}{m o l}$

$142 g N a_{2} S O_{4} - 32 g S$

$0, 3657 g N a_{2} S O_{4} - y$

$y = 0, 08241 g S$ - zawartość siarki w próbce użytej do strącenia

Sól glauberska zawiera 7% siarki. Na podstawie zawartości siarki w badanej próbce należy obliczyć jaką próbkę soli glauberskiej należy użyć do analizy.

$0, 08241 g S - 7 %$

$z - 100 %$

$z = 1, 18 g$ - masa soli glauberskiej

Odpowiedź: Do przeprowadzenia reakcji analizy należy użyć 1,18 g soli glauberskiej.

Monika Tarasek

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.