W zadaniu należy skorzystać z równania Clapeyrona:

$pV=nRT$  

 

$p=0,3atm.=303,975hPa$  

$V=10d{m}^3$  

$n=?$  

$R=83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}$  

$T=300K$       

 

$303,975hPa\cdot 10d{m}^3=n\cdot 83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}\cdot 300K$  

$n=0,1219mol$   - tyle moli argonu zajmuję w pewnych warunkach 10 dm³.

 

$M_{Ar}=40\frac{g}{mol}$  

$1molAg-40g$  

$0,1219molAg-x$  

$x=4,88g$   - taka masa argonu zajmuję w pewnych warunkach 10 dm³.

 

Wykorzystując wzór na gęstość

$d=\frac{m}{V}$  

$d=\frac{4,88g}{10d{m}^3}$  

$d=0,488\frac{g}{d{m}^3}$   

 

Odpowiedź: Masa argonu wynosi 4,88 g, gęstość w tych warunkach 0,488 g/dm³.