Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$2Al{\left(OH\right)}_3\stackrel{T}{\to }A{l}_2{O}_3+3H_2{O}_{\left(g\right)}$   

 

Pamiętaj! próbka nie przereagowało w całości tylko w pewnym stopniu. W układzie powstał tlenek glinu, woda pod wpływem ciepła wyparowała, pozostał wodorotlenek glinu, który nie uległ reakcji.

Wyznaczamy ile wody powstało w wyniku reakcji:

$5,0-4,66=0,34g$    

 

Na podstawie układu okresowego wyznaczamy masy molowe tlenku glinu i wody:

$M_{A{l}_2{O}_3}=102\frac{g}{mol}$  

$M_{H_{2}O}=18\frac{g}{mol}$   

 

Wyznaczamy masę tlenku, która powstała podczas reakcji: 

$102gA{l}_2{O}_3-3\cdot 18g{H}_{2}O$  

$x-0,34g{H}_{2}O$  

$x=\frac{102g\cdot 0,34g}{3\cdot 18g}=0,64gA{l}_2{O}_3$    

Obliczamy ile gram wodorotlenku nie uległo reakcji:

$4,66-0,64=4,02g$    

 

Wyznaczamy procentową zawartość tlenku glinu i wodorotlenku glinu w końcowej próbce: 

$\%A{l}_2{O}_4=\frac{0,64g}{4,66g}\cdot 100\%=13,73\%$       

$\%Al{\left(OH\right)}_3=\frac{4,02g}{4,66g}\cdot 100\%=86,27\%$       

 

Odpowiedź: Próbka po przerwaniu ogrzewania zawiera 13,73% tlenku glinu oraz 86,27% wodorotlenku glinu.