Rozwiązanie:

Podkreślone związki:

$N{H}_3,S{O}_4^{2-},H_{2}O$  

 

---

Wyjaśnienie: 

Uproszczony wzór na określenie hybrydyzacji:

$L_p=L_{wpe}+\sigma$  

 

$L_p$   - liczba przestrzenna

$L_{wpe}$   - liczba wolnych par elektronowych

$\sigma$    - liczba wiązań  $\sigma$      

s

Liczba przestrzenna (Lp)	2	3	4
Typ hybrydyzacji	$sp$	$s{p}^2$	$s{p}^3$

Dla  $N{H}_3$  

$L_p=1+3=4$  

Dla  $C{O}_2$     

$L_p=0+2=2$  

Dla  $S{O}_4^{2-}$  

$L_p=0+4=4$  

Dla  $N{O}_2^{-}$  

$L_p=0+3=3$  

Dla  $O_3$  

$L_p=1+2=3$       

Dla  $H_{2}O$  

$L_p=2+2=4$