Rozwiązanie:

		P	F
18.1.	Związek o wzorze sumarycznym KNO2 to azotan(III) potasu o  Mcz.= 85 u, masie molowej 85 g/mol i zawartości tlenu wynoszącej 37,65%.	P
18.2.	Masa molowa chlorku amonu wynosi 53,5 g/mol, a masy atomowe pierwiastków są następujące: azotu 14 u, wodoru 1 u, chloru 35,5 u.	P
18.3.	Spośród gazów: tlen, wodór, amoniak, chlorowodór, w warunkach normalnych najmniejszą gęstość posiada amoniak.		F
18.4.	1 g cynku stanowi 0,0153 mola i zawiera 9,2*1021 atomów.		F
18.5.	Gęstość wodoru w warunkach normalnych wynosi 0,089 g/dm3.	P
18.6.	Spośród gazów: tlen, azot, chlor, wodór, amoniak, chlorowodór, najwolniej dyfunduje azot.		F
18.7.	Analizując sód, stwierdzono że: jego liczba atomowa wynosi 11, liczba masowa 23, masa atomowa 23 u, masa atomu 3,82*10-23 g.	P
18.8.	Masa cząsteczkowa NaOH wynosi 40 u, masa molowa 40 g/mol, a masa cząsteczki 6,645*10-23 g.	P

 

---

Wyjaśnienie:

18.1. 

$M_{KN{O}_2}=39+14+2\cdot 16=85\frac{g}{mol}$  

$\%O=\frac{2\cdot 16}{85}\cdot 100\%=37,647\%$   

18.2.

$M_{N{H}_{4}Cl}=14+4\cdot 1+35,5=53,5\frac{g}{mol}$  

18.3.

W warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuję objętość 22,4 dm3. Wykorzystując tą informację oraz masy molowe każdego z gazów można obliczyć gęstość:

$d_{O_2}=\frac{32}{22,4}=1,43\frac{g}{d{m}^3}$     

$d_{H_2}=\frac{2}{22,4}=0,09\frac{g}{d{m}^3}$  

$d_{N{H}_3}=\frac{17}{22,4}=0,76\frac{g}{d{m}^3}$  

$d_{HCl}=\frac{36,5}{22,4}=1,63\frac{g}{d{m}^3}$  

18.4.

$M_{Z}n=65\frac{g}{mol}$  

$65g-1mol$  

$1g-x$  

$x=0,0153mol$    

Zgodnie z liczbą Avogadro 1 mol substancji zawiera  $6,02\cdot {10}^{-23}$   cząsteczek

$1mol-6,02\cdot {10}^{-23}$  

$0,0153mol-y$  

$y=9,21\cdot {10}^{-25}$     

18.5.

W warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuję objętość 22,4 dm3. Wykorzystując tą informację oraz masy molowe każdego z gazów można obliczyć gęstość:   

$d_{H_2}=\frac{2}{22,4}=0,089\frac{g}{d{m}^3}$  

18.6. 

Szybkość dyfuzji jest tym większa, im mniejsza jest masa cząsteczkowa substancji dyfundującej.

18.7.

1 u ma masę równą:   $1,66\cdot {10}^{-24}g$  

23 u ma masę równą:    $1,66\cdot {10}^{-24}g\cdot 23=3,82\cdot {10}^{-23}g$  

18.8.

Masa cząsteczkowa związku:

$m_{NaOH}=23+16+1=40u$  

1 u ma masę równą:   $1,66\cdot {10}^{-24}g$  

40 u ma masę równą:    $1,66\cdot {10}^{-24}g\cdot 40=6,64\cdot {10}^{-23}g$