Zaczynamy od obliczenia masy kationów i anionów przed wprowadzeniem dodatkowej ilości soli. W roztworze znajdują się jony pochodzące z soli CaCl₂, KBr oraz Ba(NO₃)₂.

Masa kationów:

$m=0,1mola\cdot M_{C{a}^{2+}}+0,1mola\cdot M_{K^{+}}+0,1mola\cdot M_{B{a}^{2+}}=0,1mola\cdot 40\frac{g}{mol}+0,1mola\cdot 39\frac{g}{mol}+0,1mola\cdot 137\frac{g}{mol}=4g+3,9g+13,7g=21,6g$  

Masa anionów:

$m=0,2mola\cdot M_{C{l}^{-}}+0,1mola\cdot M_{B{r}^{-}}+0,2mola\cdot M_{N{O}_3^{2-}}=0,2mola\cdot 35,5\frac{g}{mol}+0,1mola\cdot 80\frac{g}{mol}+0,2mola\cdot 62\frac{g}{mol}=7,1g+8g+12,4g=27,5g$  

Widzimy, że łączna masa anionów w roztworze jest wyższa od łącznej masy kationów. Do roztworu należy zatem dodać sól, która zawiera kationy o masie większej niż masa obecnych w niej anionów.

Oznaczenie literowe soli:  C 

Uzasadnienie: Azotan(V) baru jest jedyną spośród podanych soli, w której obecne są kationy o masie większej niż masa towarzyszących im anionów.