a)

Równanie reakcji I:  $AgN{O}_3+HCl\to AgCl\downarrow +HN{O}_3$  

Równanie reakcji II:  $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$  

b)

Roztwór ma  pH<7 .

wyjaśnienie: W reakcji I zmieszano niestechiometryczne ilości substratów. Przesącz z tej reakcji będzie zawierał 2 mole HCl, które nie uległy reakcji oraz powstające w reakcji 2 mole HNO₃, czyli łącznie 4 mole kwasów jednoprotonowych, co daje 4 mole jonów H⁺ w roztworze. W reakcji II użyto 1 mol Ca(OH)₂, który daje do roztworu 2 mole jonów OH^-. Oznacza to, że ponownie mamy reakcję pomiędzy niestechiometrycznymi ilościami substratów - w mieszaninie jest dwukrotnie więcej jonów H⁺ niż jonów OH^-. W efekcie po reakcji w roztworze pozostaną 2 mole niezobojętnionych jonów H⁺, które nadadzą odczyn kwasowy.