pH roztworu 1. jest  równe  pH roztworu 2.    (wyjaśnienie: Ba(OH)₂ jest zasadą dwuwodorotlenkową, zatem stężenie jonów OH^- w roztworze jest dwukrotnie wyższe niż stężenie roztworu i w tym przypadku wynosi 0,1 mol/dm³, czyli tyle samo co w podanym roztworze KOH.)

pH roztworu 2. jest  wyższe niż  pH roztworu 3.   (wyjaśnienie: KOH jest mocną zasadą i dysocjuje w całości w przeciwieństwie do NH₃. W związku z tym stężenie jonów OH^- w roztworze KOH jest wyższe.)

pH roztworu 3. jest  wyższe niż  pH roztworu 4.   (wyjaśnienie: roztwór NH₃ ma odczyn zasadowy (pH>7), zaś roztwór kwasu octowego ma odczyn kwasowy (pH<7).)