Oblicz, jaką objętość...- Zadanie 102: To jest chemia 2. Maturalne karty pracy. Zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Zapisujemy równanie reakcji tworzenia mocznika z tlenku węgla(IV) oraz amoniaku przebiega według równania reakcji:

$C O_{2} + 2 N H_{3} \to C O (N H_{2})_{2} + H_{2} O$

Mamy otrzymać 1000 kg mocznika przy 80% wydajności reakcji, obliczamy ile mocznika powstałoby przy wydajności 100%:

$1000 k g C O (N H_{2})_{2} - 80 %$

$x k g C O (N H_{2})_{2} - 100 %$

$x = \frac{100 % \cdot 1000 k g}{80 %} = 1250 k g$

Obliczmy masę molową mocznika:

$M_{C O (N H_{2})_{2}} = 60 \frac{g}{m o l}$

Z równania reakcji wynika, że z 1 mola tlenku węgla(IV) otrzymujemy 1 mol mocznika, obliczmy jaka objętość tlenku węgla(IV) jest potrzebna aby otrzymać 1250 kg mocznika:

$22, 4 m^{3} C O_{2} - 60 k g C O (N H_{2})_{2}$

$x C O_{2} - 1250 k g C O (N H_{2})_{2}$

$x = \frac{1250 k g \cdot 22 , 4 m ^{3}}{60 k g} = 466, 67 m^{3}$

Z równania reakcji wynika, że z 2 moli amoniaku otrzymujemy 1 mol mocznika, obliczmy jaka objętość amoniaku jest potrzebna aby otrzymać 1250 kg mocznika:

$44, 8 m^{3} N H_{3} - 60 k g C O (N H_{2})_{2}$

$x N H_{3} - 1250 k g C O (N H_{2})_{2}$

$x = \frac{1250 k g \cdot 44 , 8 m ^{3}}{60 k g} = 933, 33 m^{3}$

Odpowiedź: Należy użyć 466,67 m³ tlenku węgla(IV) oraz 933,33 m³ amoniaku.

Uwaga! W odpowiedzi do zadania zamieszczonej w książce podano błędną jednostkę.

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

Wybierz dowolne rozwiązanie