Zapisujemy równanie reakcji chemicznej nitrowania benzenu:

Obliczmy ile nitrobenzenu powstało w tej reakcji wiedząc, że dysponujemy 500 dm3 benzenu (d=0,874 g/cm3), a wydajność tej reakcji wynosiła 70%
Znając gęstość oraz objętość benzenu obliczamy początkową masę benzenu użytego do reakcji, w tym celu korzystamy i przekształcamy wzór na gęstość:
Wiemy, że z 78 g powstaje 123 g nitrobenzenu. Obliczmy ile nitrobenzenu powstanie z 437000 g benzenu:
Taka ilość nitrobenzenu powstałaby przy 100% wydajności, obliczmy ile więc nitrobenzenu powstało przy 70% wydajności:
Powstało więc 482380,78g nitrobenzenu.
W kolejnym etapie zredukowano nitrobenzen i otrzymano anilinę. Proces zachodził zgodnie z równaniem reakcji:

Z równania reakcji wynika, że z 123 g nitrobenzenu powstaje 93 g aniliny. Obliczmy ile gramów aniliny powstanie z otrzymanego wcześniej nitrobenzenu:
Tyle aniliny powstałoby przy założeniu 100% wydajności reakcji. Wiemy jednak, że reakcja zaszła z wydajnością 65%. Obliczy ile zatem aniliny powstało:
Odpowiedź: W wyniku powyższych przemian można otrzymać 237 kg aniliny.
Dominika Struzik
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

