W temperaturze 20^oC rozpuszczalność kwasu benzoesowego wynosi: 

R = 0,29 g/100 g wody.

Oznacza to, że aby w tej temperaturze otrzymać roztwór nasycony należy w 100 g wody rozpuścić 0,29 g kwasu benzoesowego.

Otrzymamy wtedy roztwór o masie: 

$m_r=100g+0,29g=100,29g$     

 

Stężenie procentowe roztworu można obliczyć z poniższego wzoru:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

$Cp=\frac{0,29g}{100,29g}\cdot 100\%=0,289\%$

 

W celu wyznaczenia stężenie molowego obliczmy liczbę moli kwasu zawartego w roztworze oraz jego objętość:

$M_{C_7{H}_6{O}_2}=122\frac{g}{mol}$

Obliczamy liczbę moli kwasu benzoesowego, które stanowią 0,29 g:

$n=\frac{m}{M}$

$n=\frac{0,29g}{122\frac{g}{mol}}=2,37\cdot {10}^{-3}mol$

 

Znając masę roztworu oraz jego gęstość obliczamy objętość roztworu:

$d=\frac{m}{V}\to V=\frac{m}{d}$

$V=\frac{100,29g}{1\frac{g}{c{m}^3}}=100,29c{m}^3=0,10029d{m}^3$

Stężenie molowe roztworu kwasu benzoesowego wynosi:

$Cm=\frac{n}{V}$

$Cm=\frac{2,37\cdot {10}^{-3}mol}{0,10029d{m}^3}=0,024\frac{mol}{d{m}^3}$