a) Dobierz współczynniki stechiometryczne tej reakcji chemicznej, stosując zapis jonowo elektronowy.

$\stackrel{\mathrm{VII}}{\mathrm{Mn}}\mathrm{O}{}_4{}^{-}+8\mathrm{H}{}^{+}+5\mathrm{e}{}^{-}\to \stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Mn}}{}^{2+}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}|\cdot 2$

$\stackrel{\mathrm{III}}{\mathrm{C}{}_2}\mathrm{O}{}_4{}^{2-}\to 2\stackrel{\mathrm{IV}}{\mathrm{C}}\mathrm{O}{}_2+2\mathrm{e}{}^{-}|\cdot 5$

Równanie reakcji chemicznej z uzgodnionymi współczynnikami stechiometrycznymi:

$2\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}+5\mathrm{C}{}_2\mathrm{O}{}_4{}^{2-}+16\mathrm{H}{}^{+}\to 2\mathrm{Mn}{}^{2+}+10\mathrm{CO}{}_2+8\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

b)

Obliczamy masy molowe kwasu szczawiowego oraz manganianu(VII) potasu:

$M_{C_2{H}_2{O}_4}=90\frac{g}{mol}$

$M_{KMn{O}_4}=158\frac{g}{mol}$

Z równania reakcji wynika, że w reakcji biorą udział dwa mole manganianu(VII) potasu oraz 5 moli kwasu szczawiowego. Zapiszmy proporcje uwzględniające tą stechiometrię:

$316gKMn{O}_4-450g{C}_2{H}_2{O}_4$

$xKMn{O}_4-5,455g{C}_2{H}_2{O}_4$

$x=3,8306gKMn{O}_4$

W reakcji weźmie udział 3,8306g KMnO₄. Obliczmy jaka to liczba moli i jakie jest stężenie jonów w roztworze:

$n=\frac{m}{M}$

$n=\frac{3,8306g}{158\frac{g}{mol}}=0,02424mol$

Stężenie jonów wynosi:

$Cm=\frac{n}{V}$

$Cm=\frac{0,02424mol}{0,025d{m}^3}=0,97\frac{mol}{d{m}^3}$

Odpowiedź: Stężenie jonów manganianowych(VII) w roztworze wynosi 0,97 mol/dm³