Równanie reakcji spalania:

$2\mathrm{C}{}_4\mathrm{H}{}_{10}+13\mathrm{O}{}_2\to 8\mathrm{CO}{}_2+10\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

---

Wyjaśnienie:

Wiemy, że w wyniku spalenia 6,02·10²³ cząsteczek zwiazku X otrzymano 4 mole CO₂ i 90 g wody.

Wiemy, że 1 mol związku chemicznego zbudowane jest z 6,02·10²³ cząsteczek.

Wzór szukanego węglowodoru można zapisać jako: $C_x{H}_y$  

1 mol CO₂ zbudowany jest z 1 mola atomów węgla, zatem 4 mole CO₂ są zbudowane z 4 moli atomów węgla.

Liczba atomów węgla w węglowodorze wynosi:  x = 4  

 

Obliczamy liczbę moli powstałej wody:

$n_{H_{2}O}=\frac{90g}{18\frac{g}{\text{mol}}}=5mol$  

1 mol cząsteczki wody zbudowany jest z 2 moli atomów wodoru, zatem 5 moli wody zbudowane jest z 10 moli atomów wodoru.

Liczba atomów węgla w węglowodorze wynosi:  y = 10  

Wzór sumaryczny węglowodoru to: $C_4{H}_{10}$