a) Równanie reakcji chemicznej:

$H_{2}N-C{H}_2-COOH+HN{O}_2\to C{H}_2\left(OH\right)-COOH+N_2\uparrow +H_{2}O$

 

b)

Dane:

$m_{\text{glicyna}}=37,5g$  

Szukane:

$V_{N_2}=?$  

Rozwiązanie:

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji dezaminacji 1 mola glicyny, czyli 75 g, powstaje 1 mol azotu, czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³, obliczamy objętość azotu jeśli do reakcji użyto 37,5 g glicyny:

$75g\text{glicyny}-22,4d{m}^3{N}_2$

$37,5g\text{glicyny}-xd{m}^3{N}_2$

$x=\frac{37,5g\cdot 22,4d{m}^3}{75g}=11,2d{m}^3{N}_2$

 

Odpowiedź: W reakcji 37,5g glicyny z kwasem azotowym(III) wydzieli się (w warunkach normalnych) 11,2 dm³ azotu.