Równanie reakcji 1: 

$\underset{900\text{g}}{\stackrel{180\frac{\text{g}}{\text{mol}}}{C_6{H}_{12}{O}_6}}+2H_{2}O\to \underset{x}{\stackrel{2\cdot 60\frac{\text{g}}{\text{mol}}}{2C{H}_{3}COOH}}+2C{O}_2+\underset{y}{\stackrel{8\cdot 1\frac{\text{g}}{\text{mol}}}{4H_2}}$     

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku reakcji 1 mola (180 g) glukozy powstają 2 mole (120 g) kwasu octowego oraz 4 mole (8 g) wodoru, obliczamy ile gramów kwasu octowego oraz wodoru powstało jeśli użyto do reakcji 900 g glukozy: 

$\text{x}=\frac{900\text{g}\cdot 120\text{g}}{180\text{g}}=600\text{g}C{H}_{3}COOH$    

$y=\frac{8\text{g}\cdot 600\text{g}}{120\text{g}}=40\text{g}{H}_2$    

Uwzględniając 60% wydajność procesu: 

$m_{C{H}_{3}COOH}=600\text{g}\cdot 0,6=360\text{g}$  

$m_{1H_2}=40\text{g}\cdot 0,6=24\text{g}$  

W pierwszym procesie otrzymano 24 g wodoru. 

Równanie reakcji 2: 

$\underset{360\text{g}}{\stackrel{2\cdot 60\frac{\text{g}}{\text{mol}}}{2C{H}_{3}COOH}}+4H_{2}O\to \underset{x}{\stackrel{16\cdot 1\frac{\text{g}}{\text{mol}}}{8H_2}}+4C{O}_2$   

Z równania reakcji widzimy, że z 2 moli (120 g) kwasu octowego powstaje 8 moli (16 g) wodoru, obliczamy ile wodoru powstanie jeśli po pierwszym etapie powstało 360 g kwasu octowego, który został użyty w drugim etapie fermentacji: 

$x=\frac{360\text{g}\cdot 16\text{g}}{120\text{g}}=48\text{g}$  

Uwzględniając 50% wydajność drugiego etapu fermentacji, masa otrzymanego wodoru wynosi: 

${\text{m}}_{2H_2}=48\text{g}\cdot 0,5=24\text{g}$        

Po dwustopniowej fermentacji całkowita masa otrzymanego wodoru wynosi: 

$m_{H_2}=m_{1H_2}+m_{2H_2}$  

$m_{H_2}=24\text{g}+24\text{g}=48\text{g}$    

Odpowiedź: Metodą fermentacji dwustopniowej otrzymano 48 g wodoru.