Z równania reakcji widzimy, że stosunek molowy powstałych jonów wynosi 1:1, zatem ich stężenia w roztworze będą równe. W związku z tym możemy przekształcić podane wyrażenie na stan równowagi i otrzymujemy:

$K_b\cdot C_{\text{aminy}}={\left[O{H}^{-}\right]}^2$  

Z tablic odczytujemy wartość K_b dla 1-propyloaminy. Wynosi ona K_b=4^.10^-4.

Liczymy stężenie jonów OH^-:

$K_b\cdot C_{\text{aminy}}={\left[O{H}^{-}\right]}^2\text{/}\sqrt{}$  

$\left[O{H}^{-}\right]=\sqrt{K_b\cdot C_{\text{aminy}}}=\sqrt{4\cdot {10}^{-4}\cdot 0,25}=0,01$  

Liczymy pH roztworu:

$pOH=-\log \left[O{H}^{-}\right]=-\log 0,01=2$  

$pH=14-pOH=14-2=12$  

Odpowiedź: Na skali pH należy zaznaczyć wartość 12.