Zaczynamy od roztworu octanu amonu. Jest to sól słabego kwasu i słabej zasady, zatem korzystamy ze wzoru  $\left[H^{+}\right]=\sqrt{\frac{K_w\cdot K_a}{K_b}}.$  Z tablic odczytujemy wartości stałych dysocjacji kwasu octowego i amoniaku. Wynoszą one odpowiednio K_a = 1,8 ^. 10^-5 oraz K_b = 1,8 ^. 10^-5. Liczymy stężenie jonów H⁺ w tym roztworze:

$\left[H^{+}\right]=\sqrt{\frac{K_w\cdot K_a}{K_b}}=\sqrt{\frac{{10}^{-14}\cdot 1,8\cdot {10}^{-5}}{1,8\cdot {10}^{-5}}}={10}^{-7}$  

Liczymy pH:

$pH=-\log \left[H^{+}\right]=-\log \left({10}^{-7}\right)=7$  

Następnie liczymy pH roztworu octanu sodu. Jest to sól słabego kwasu i mocnej zasady, zatem korzystamy ze wzoru  $\left[H^{+}\right]=\sqrt{\frac{K_w\cdot K_a}{C}}.$  Wartość stałej dysocjacji kwasu octowego to K_a = 1,8 ^. 10^-5 zaś stężenie roztworu podane w zadaniu wynosi 0,5 mol/dm³. Liczymy stężenie jonów H⁺ w tym roztworze:

$\left[H^{+}\right]=\sqrt{\frac{K_w\cdot K_a}{C}}=\sqrt{\frac{{10}^{-14}\cdot 1,8\cdot {10}^{-5}}{0,5}}=6\cdot {10}^{-10}$  

Liczymy pH:

$pH=-\log \left[H^{+}\right]=-\log \left(6\cdot {10}^{-10}\right)=9,222$  

Odpowiedź: pH roztworu octanu amonu wynosi 7 zaś pH roztworu octanu sodu to 9,222.