Podstawiamy dane do wzoru z informacji wstępnej i liczymy stężenie jonów H⁺:

$\left[H^{+}\right]=\sqrt{\frac{K_w\cdot K_a}{K_b}}=\sqrt{\frac{{10}^{-14}\cdot 2,1\cdot {10}^{-4}}{2,1\cdot {10}^{-6}}}={10}^{-6}$  

Liczymy pH:

$pH=-\log \left[H^{+}\right]=-\log \left({10}^{-6}\right)=6$  

Odpowiedź: pH tego roztworu wynosi 6.