a)

Z opisu wywnioskować można, że alkohol Y to propan-2-ol o wzorze grupowym  $C{H}_{3}CH\left(OH\right)C{H}_3.$  W związku z tym, skoro alkohol "wprowadzi" do cząsteczki estru 3 atomy węgla, to aby łączna ich ilość wynosiła 4, użyty kwas karboksylowy musi być kwasem jednowęglowym, czyli jest to kwas metanowy  $HCOOH.$  

Wzór estru to zatem  $HCOOCH{\left(C{H}_3\right)}_2.$  

Równanie reakcji:

$HCOOCH{\left(C{H}_3\right)}_2+KOH\to HCOOK+C{H}_{3}CH\left(OH\right)C{H}_3$  

Nazwy produktów:

$HCOOK-\text{metanian potasu}$  

$C{H}_{3}CH\left(OH\right)C{H}_3-\text{propan-2-ol}$  

b)

Równanie reakcji:

$HCOOH\to H_2\uparrow +C{O}_2\uparrow$  

c)

Zaczynamy od obliczenia stężenia jonów H⁺ w roztworze:

$\left[H^{+}\right]={10}^{-pH}={10}^{-6}\frac{mol}{d{m}^3}$  

Liczymy stopień dysocjacji:

$\alpha =\frac{\left[H^{+}\right]}{C_m}\cdot 100\%=\frac{{10}^{-6}\frac{mol}{d{m}^3}}{0,001\frac{mol}{d{m}^3}}\cdot 100\%=0,1\%$  

Odpowiedź: Stopień dysocjacji kwasu X wynosi 0,1%.