1. 

Wzór stężeniowej stałej równowagi:

$K=\frac{\left[\text{propanian-2-propylu}\right]\cdot \left[\text{woda}\right]}{\left[\text{kwas propanowy}\right]\cdot \left[\text{propan-2-ol}\right]}$  

2.

Wprowadzenie dodatkowej ilości kwasu przesunie stan równowagi reakcji, ponieważ część równowagowych ilości kwasu oraz alkoholu ulegną reakcji i tym samym powiększą się równowagowe ilości produktów.

Jeżeli stężenie kwasu w stanie równowagi wynosiło 2 (pomijamy jednostkę dla przejrzystości obliczeń), to po zwiększeniu o 4 wynosi 6. Po uwzględnieniu ilości, które przereagują możemy zapisać równanie:

$\underset{6-x}{C{H}_{3}C{H}_{2}COOH}+\underset{8-x}{C{H}_{3}CH\left(OH\right)C{H}_3}\stackrel{H^{+}}{\rightleftarrows }\underset{4+x}{C{H}_{3}C{H}_{2}COOCH{\left(C{H}_3\right)}_2}+\underset{4+x}{H_{2}O}$   

Podstawiamy to do równania stężeniowej stałej równowagi:

$1=\frac{\left[4+x\right]\cdot \left[4+x\right]}{\left[6-x\right]\cdot \left[8-x\right]}$  

$1=\frac{16+8x+x^2}{48-14x+x^2}\text{/}\cdot \left(48-14x+x^2\right)$  

$48-14x+x^2=16+8x+x^2\text{/}-x^2$  

$48-14x=16+8x\text{/}-16$  

$32-14x=8x\text{/}+14x$  

$32=22x\text{/}:22$  

$x=1,45$  

Odpowiedź: Stężenie równowagowe estru zwiększy się o 1,45 mol/dm³.