Z przebiegu krzywej miareczkowania należy wywnioskować, że kwas HB jest kwasem mocnym, więc w roztworze dysocjuje praktycznie całkowicie według równania:

$HB\stackrel{H_{2}O}{\rightleftarrows }{H}^{+}+B^{-}$  

Ponieważ równanie przebiega równomolowo to można założyć, że:

$\left[HB\right]=\left[H^{+}\right]$  

W punkcie równoważnikowym w którym występuje równowaga chemiczna między titrantem, a analitem pH wynosiło

$pH=7$  

$pH=-\log \left[H^{+}\right]$  

$\left[H^{+}\right]={10}^{-pH}$  

$\left[H^{+}\right]=1\cdot {10}^{-7}\frac{M}{d{m}^3}$          

 

Stężenie kwasu HB wynosiło $1\cdot {10}^{-7}$