1.

$A\left(+\right):2H_{2}O\to O_2\uparrow +4H^{+}+4\stackrel{-}{e}$  

$K\left(-\right):4H_{2}O+4\stackrel{-}{e}\to 2H_2\uparrow +4O{H}^{-}$  

2.

Z równania katodowego reakcji widać, że stosunek molowy liczby elektronów do liczby moli cząsteczek powstającego wodoru wynosi 4:2, czyli na każdy jeden mol powstających cząsteczek wodoru przypadają dwa mole wymienianych elektronów.

Masę wydzielonego wodoru liczymy ze wzoru  $m=k\cdot I\cdot t.$  Współczynnik k możemy zaś wyznaczyć ze wzoru  $k=\frac{M}{n\cdot F},$  gdzie n jest to ilość wymienionych elektronów przypadająca na mol produktu. Po podstawieniu otrzymujemy:

$m=\frac{M}{n\cdot F}\cdot I\cdot t$  

$m=\frac{2\frac{g}{mol}\cdot 1,49A\cdot 161\min }{2\cdot 96500\frac{C}{mol}}=\frac{2\frac{g}{mol}\cdot 1,49A\cdot 9660s}{2\cdot 96500\frac{C}{mol}}=0,15g$  

Na katodzie wydzieliło się 0,15 g gazowego produktu, czyli wodoru.