1. Równanie reakcji hydrazyny z butanonem:

 

2. Wzór półstrukturalny aldehydu: 

$H_{3}C-CHO$   

3.

Zapisujemy równanie reakcji:

  Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola hydrazyny powstają sumarycznie 2 mole produktów gazowych, po 1 moli propanu i azotu, czyli w warunkach normalnych 44,8 dm³ (2*22,4 dm³), obliczamy ile moli hydrazyny wzięło udział w reakcji jeśli powstało 4,48 dm³ produktów gazowych:   $1\text{mol}{H}_{2}N-N{H}_2-44,8{\text{dm}}^3$     $\text{x}\text{mol}{H}_{2}N-N{H}_2-4,48{\text{dm}}^3$     $\text{x}=0,1\text{mol}{H}_{2}N-N{H}_2$     Odpowiedź: Do reakcji użyto 0,1 mola hydrazyny.