Ze spalenia 11,40 g alkanu...- Zadanie 340: Chemia 3 Witowski. NOWA EDYCJA 2021. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2002-2021

Rozwiązanie

Zaczynamy od obliczenia ilości moli CO₂, jaką można otrzymać w wyniku spalenia jednego mola węglowodoru:

$11, 40 g - 17, 92 d m^{3}$

$114, 00 g - V_{C O_{2}}$

$V_{C O_{2}} = \frac{114 , 00 g \cdot 17 , 92 d m ^{3}}{11 , 40 g} = 179, 2 d m^{3}$

$1 m o l - 22, 4 d m^{3}$

$n_{C O_{2}} - 179, 2 d m^{3}$

$n_{C O_{2}} = \frac{179 , 2 d m ^{3} \cdot 1 m o l}{22 , 4 d m ^{3}} = 8 m o l i$

Jeden mol CO₂ zawiera jeden mol atomów węgla. Oznacza to, że jeden mol spalanego węglowodoru zawierał 8 moli atomów węgla. Ponieważ węglowodór ten posiada w swojej cząsteczce atomy węgla I^o i II^o - rzędowe, to należy przyjąć, że jest to węglowodór alifatyczny.

Wzór półstrukturalny węglowodoru to $C H_{3} - (C H_{2})_{6} - C H_{3}$

Jakub Krzak

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.