1.	W warunkach doświadczenia stężenie molowe kwasu solnego jest większe niż stężenie molowe wodnego roztworu kwasu octowego.	P	F
2.	Użycie w doświadczeniu wodnych roztworów o pH = 3 skutkowałoby wzrostem szybkości reakcji wyłącznie w probówce II, ponieważ kwas uczestniczący w tej przemianie jest kwasem słabym.	P	F
3.	Ochłodzeniu obu użytych w doświadczeniu wodnych roztworów skutkowałoby zmniejszeniem szybkości wydzielania gazu w przemianach zachodzących w probówce I i II.	P	F

Kwas octowy jest słabym kwasem, dysocjującym niecałkowicie. Aby osiągnąć takie samo pH dla kwasu octowego i kwasu solnego(który dysocjuje całkowicie, w konsekwencji wyższe stężenie H+) należy użyć znacznie większego stężenie kwasu octowego.

Roztwory kwasów o wyższym pH nie będą skutkować zwiększeniem szybkości reakcji niezależnie od tego czy użyto słabego czy mocnego kwasu.