Równanie reakcji: 

$C{O}_{2\left(g\right)}+H_{2\left(g\right)}\rightleftarrows C{O}_{\left(g\right)}+H_2{O}_{\left(g\right)}$    

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola tlenku węgla(IV) i 1 mola wodoru powstaje po 1 molu tlenku węgla(II) oraz pary wodnej. W wyniku reakcji powstanie zatem po x mola CO i H₂O tym samym przereaguje x mola CO₂ i H₂: 

Reagenty	Cp	$\Delta$	Ck
CO2	1	1 - x	1 - x
H2	5	5 - x	5 - x
CO	-	+x	x
H2O	-	+x	x

Stała równowagi: 

$\text{K}=\frac{\left[CO\right]\left[H_{2}O\right]}{\left[C{O}_2\right]\left[H_2\right]}$   

Podstawiamy dane: 

$1=\frac{x\cdot x}{\left(1-x\right)\left(5-x\right)}$   

$1=\frac{x^2}{5-x-5x+x^2}$   

$5-6x+x^2=x^2$  

$-6x=-5$  

$x=\frac{5}{6}=0,833$    

1 mol stanowi 100%, z obliczeń wynika, że 0,833 mola CO₂ przereagowało, zatem 83,3% masy tlenku węgla(IV) ulegnie przemianie. 

Odpowiedź: 83,3% CO₂ ulegnie przemianie.