Równanie reakcji:

$CO+H_{2}O\rightleftarrows C{O}_2+H_2$  

 

Wyrażenie na stałą równowagi:

$K=\frac{\left[H_2\right]\left[C{O}_2\right]}{\left[CO\right]\left[H_{2}O\right]}$  

 

liczba produktów oznaczamy jako x

$n_{C{O}_2}=x$  

$n_{H_2}=x$  

liczba substratów to:

$n_{CO}=1-x$  

$n_{H_{2}O}=3-x$  

 

Ponieważ reaktor ma stałą objętość możemy zamiast stężeń do stałej równowagi wykorzystać liczby moli składników

$4=\frac{x\cdot x}{\left(1-x\right)\cdot \left(3-x\right)}$  

$4\cdot \left(1-x\right)\cdot \left(3-x\right)=x^2$  

$3x^2-16x+12=0$  

$\Delta ={\left(-16\right)}^2-4\cdot 3\cdot 12$  

$\Delta =112$  

$\sqrt{\Delta }=\sqrt{112}$  

$\sqrt{\Delta }=10,58$      

$x_1=0,9$  

$x_2=4,43$    nie ma sensu chemicznego 

 

Liczba moli substancji znajdująca się w reaktorze:

$n_{C{O}_2}=0,9M$  

$n_{H_2}=0,9M$  

$n_{CO}=0,1M$  

$n_{H_{2}O}=2,1M$