Zapisujemy równanie reakcji:

$I_2+H_2\to 2HI$  

Wiemy, że objętość reaktora to 1 dm³, a więc stężenia będą wynosić odpowiednio:

${\left[H_2\right]}_p=5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

${\left[I_2\right]}_p=7\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[HI\right]=9\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$

Wiemy dzięki uzgodnionej stechiometrycznie reakcji, że z 1 mola H₂ i 1 mola I₂ powstają 2 mole HI. Możemy więc powiedzieć, że 9 moli HI powstanie z 4,5 mola I₂ i 4,5 mola H₂. A więc:

Reagent	C0	Δ	Ck
H2	5	-4,5	0,5
I2	7	-4,5	2,5
HI	0	+9	9

Wyrażenie na stałą równowagi:

$K=\frac{{\left[HI\right]}^2}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}$  

Podstawiamy dane liczbowe:

$K=\frac{9^2}{2,5\cdot 0,5}=\frac{81}{1,25}=64,8$  

Odpowiedź: Stała równowagi tej reakcji wynosi 64,8.