Mamy następujące równania połówkowe reakcji:

$I.H_2{O}_2\to O_2\uparrow +2H^{+}+2e^{-}\mid \cdot 5$  

$II.Mn{O}_4^{-}+8H^{+}+5e^{-}\to M{n}^{2+}+4H_{2}O\mid \cdot 2$    

Równanie sumaryczne będzie więc następujące:

$2Mn{O}_4^{-}+6H^{+}+5H_2{O}_2\to 5O_2\uparrow +2M{n}^{2+}+8H_{2}O$  

Z równania reakcji widzimy, że do utlenienia 5 moli nadtlenki wodoru zużywane są 2 mole jonów nadmanganianowych. Obliczmy, ile moli jonów nadmanganianowych zostanie zużyte do utlenienia 2 moli nadtlenku wodoru:

$5\text{mol}{H}_2{O}_2-2\text{mol}Mn{O}_4^{-}$  

$2\text{mol}{H}_2{O}_2-x$  

$x=\frac{2\cdot 2}{5}=0,8$  

Odpowiedź: Do utlenienia 2 moli nadtlenku wodoru potrzeba 0,8 mol jonów nadmanganianowych.