Zapiszmy równanie reakcji:

$\underset{8,7\text{g}}{Mn{O}_2}+\underset{x}{4HCl}\to MnC{l}_2+C{l}_2+2H_{2}O$  

Obliczmy liczbę moli MnO₂

$M_{Mn{O}_2}=87\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$n_{Mn{O}_2}=\frac{8,7\text{g}}{87\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,1\text{mol}$  

Posiadamy więc 0,1 mol MnO₂. Z równania reakcji widzimy, że z 1 molem MnO₂ reagują 4 mole HCl. Oznacza to, że z 0,1 molem MnO₂ przereaguje 0,4 mol HCl. Obliczmy w jakiej objętości 2 molowego roztworu znajdzie się taka ilość kwasu

$2\text{mol}HCl-1{\text{dm}}^3$  

$0,4\text{mol}HCl-x$  

$x=\frac{0,4\text{mol}\cdot 1{\text{dm}}^3}{2\text{mol}}=0,2{\text{dm}}^3=200{\text{cm}}^3$  

 

Odpowiedź: Należy użyć 200 cm³ 2 molowego roztwpru HCl