Mamy następujące reakcje:

$C+O_2\to C{O}_2\Delta H_1^o$   

$Ca+\frac{1}{2}{O}_2\to Ca{O}_{}\Delta H_2^o$  

$Ca+C+\frac{3}{2}{O}_2\to CaC{O}_3\Delta H_3^o$  

Na podstawie tych reakcji tworzymy reakcję:

$CaC{O}_3\to CaO+C{O}_2$  

Aby było to możłiwe musimy pierwszą i drugą reakcję przepisać tak jak są, a trzecią odwrócić. Entalpia tej reakcji będzie więc wynosić:

$\Delta H_x^o=\Delta H_1^o+\Delta H_2^o-\Delta H_3^o$

$\Delta H_x^o=-394\text{kJ}-635\text{kJ}+1207\text{kJ}$  

$\Delta H_x^o=178\text{kJ}$  

Entalpia reakcji rozkładu 1 mola (100 g) CaCO₃ wynosi 178 kJ. A więc entalpia reakcji rozkładu 50 g tego związku wyniesie:

$100\text{g}-178\text{kJ}$  

$50\text{g}-x$  

$x=89\text{kJ}$  

 

Odpowiedź: Entalpia reakcji rozkładu 50 g CaCO₃ wynosi 89 kJ